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Tipos de orbitales

Tipos de orbitales
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Los orbitales son zonas o regiones en donde existe un 90% de posibilidad de que contenga un electrón en algún instante determinado. En otras palabras, es una capa del átomo donde el electrón circula y se relaciona con números cuánticos.

¿Qué es?

Los orbitales son espacios donde los electrones en forma de nube, giran alrededor de un núcleo. Dichos electrones pueden considerarse ligados al núcleo, cuyos movimientos ondulatorios pueden calcularse mediante la ecuación de Erwin Schrodinger.

Cada orbital viene asignado con un número atómico y se simboliza de igual forma que el modelo atómico de “Bohr” como por ejemplo: n (número cuántico), I (número cuántico del momento angular), m (número cuántico magnético), s (número cuántico del spin electrónico).

Estos cuatro números cuánticos tratan de definir a un electrón, pero no pueden existir al mismo tiempo en un átomo, por lo que no puede haber dos electrones con todos los números iguales. De este modo, se puede describir el tamaño, tipo y orientación de un orbital.

Características de los orbitales:

En cuanto al tamaño de los orbitales, aquellos con mismo número cuántico principal n tienden a ser similares. Los orbitales se irán haciendo más pequeños a medida que la carga nuclear va en aumento y son designados con números enteros, ej: 1, 2, 3.

Los valores del numero cuántico I representan el tipo de orbital (orbitales s, p, d, f) y se les designa números enteros que van desde el cero hasta n-1.

En el caso de los valores de los números cuánticos m, se refieren a la orientación de un orbital y estos se representan por todos los valores que se identifican como “-1, +1”.

Los orbitales tienen la capacidad de almacenar o alojar hasta dos electrones con carga negativa, de manera que estos giran alrededor del núcleo siguiendo un eje que pasa por el centro del núcleo produciendo un efecto de imán y un campo magnético.

Tipos de orbitales

Los orbitales son definidos por las letras p, d, f, s, los cuales son las iniciales de los distintos grupos de líneas espectrales que existen o se relacionan con cada orbital, estos son:

  • Principal: De líneas intensas.
  • Difuse: De lineas difusas.
  • Fundamental: De líneas frecuentes y distintos espectros.
  • Sharp: Con líneas bien marcadas de poca intensidad.

Aquí su definición:

  • Orbitales p: Se componen de dos lóbulos o también se podría decir geométricamente hablando que son dos esferas. Por sus vértices ubicados de forma perpendicular, los orbitales p se encuentran unidos entre sí por un punto, siendo “achatadas” en la unión.
  • Orbitales d: Estos poseen diferentes formas del tipo lobular, algunos con doble lóbulo y un anillo que los rodea. Existen otros orbitales d con una diagonal entre los ejes.
  • Orbitales f: Poseen formas muy diversas. En las capas más grandes tienen otras subcapas que pueden contener hasta siete orbitales.
  • Orbitales s: Tiene forma esférica alrededor del núcleo y pueden ser representados mediante el volumen circular donde el electrón pasa la mayor cantidad de tiempo.

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