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Tipos de uniones químicas

Las combinaciones entre elementos de cargas opuestas o iguales que servirán para la construcción de nuevas cargas eléctricas mediante la unión de electrones son conocidas como uniones o enlaces químicos. Estas pueden integrar todo tipo de elementos tanto metálicos como los no metálicos.

Regla de Octeto

Esta regla es utilizada para explicar que cuando se van a unir dos átomos con carga eléctrica igual, las valencias de estos átomos se dispersan por pares. Esto los convierte en gases nobles, obteniendo así nuevos electrones hasta llegar a la suma de ocho (8) que será la máxima potencia en energía atómica.

En este sentido cuando se trata de átomos con carga eléctrica desigual el elemento negativo o no metálico es el único que se transforma en gas noble, atrayendo el número de ocho (8) electrones nuevos para formar en su núcleo energía, puesto que en su estado base de no metal no podría conducir calor.

Siendo entonces el octeto el punto máximo de energía a la que puede llegar la unión química de elementos. En el caso de los metales esta conducción de calor se le llama punto de ebullición. Y en los no metales se les refiere como punto de fusión.

Tipos de uniones químicas

Las uniones químicas pueden ser interatómicas e intermoleculares. Para cada una de ellas destacan las siguientes situaciones:

Uniones interatómicas: de acuerdo al modelo de átomos que contengan los elementos químicos se establecen las uniones químicas de este tipo, entre ellos: uniones iónicas, uniones covalentes, uniones metálicas.

  • Uniones interatómicas iónicas: este tipo de unión se forma mediante la fuerza electroestática, que genera atracción de las cargas opuestas de los átomos de los elementos, unos negativos y otros positivos a través del magnetismo, generando así leve electricidad.
  • Uniones interatómicas covalentes: es la unión de dos elementos no metálicos, pudiendo ser ambos de la misma carga eléctrica, a diferencia de los iónicos, de esta manera solo forman nuevas cadenas de mediana carga energética.
  • Uniones interatómicas metálicas: como su nombre lo indica es la unión química de metales con cargas iguales los cuales producen especie de nudos llenos de cationes los cuales producen altas cargas eléctricas.

Uniones intermoleculares: son estructuras relativamente superficiales constituidas por las moléculas que se mantienen más o menos unidas. No son enlaces electrónicamente tan potentes como las uniones atómicas.

A este tipo de enlaces también se les conoce como puentes de hidrogeno ya que sus componentes integran este elemento químico, por ello sus cargas eléctricas son más leves que las uniones atómicas donde predominan los metales. Entre estos enlaces se destacan:

  • Enlaces intermoleculares de London: la intensidad de esta unión es temporal mientras se desplazan las moléculas positivas de hidrógeno más un elemento pequeño de carga negativo, produciendo estática entre sí.
  • Enlaces intermoleculares inducidos: se trata del acercamiento de las moléculas cuando se va produciendo desde menor hasta la más alta intensidad a la que pueda llegar la combinación entre polos negativos y polos positivos.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Tipos de uniones químicas. Disponible en: https://www.tipos.cc/uniones-quimicas/